教学设计有利于教学工作的科学化，为了新学期的教学工作顺利开展，老师们需要制定一份教学设计，以下是好老师范文网小编精心为您推荐的教师证教学设计范文5篇，供大家参考。
教师证教学设计范文篇1
?学习目标】
1.知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法：自学、探究、训练
3.情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
?重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算
?学习过程】
?温习旧知】
问题1、什么叫反应热?
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化?
问题3、什么叫热化学方程式?
问题4、书写热化学方程式的注意事项?
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式
相似点
不同点
?学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律?
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?
?练习】
已知：h2(g)=2h (g) ; △ h1= +431.8kj/mol
1/2 o2(g)=o (g) ; △ h2= +244.3kj/mol
2h (g) + o (g)= h2o (g); △ h3= -917.9 kj/mol
h2o (g)= h2o (l); △ h4= -44.0 kj/mol
写出1molh2 (g) 与适量o2(g)反应生成h2o (l)的热化学方程式。
二、反应热的计算
例1、25℃、101kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kj热量,求生成1mol氯化钠的反应热?
例2、乙醇的燃烧热: △h=-1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:(1)ch3cooh(l)+2o2=2co2(g)+2h2o(l);△h1=-870.3kj/mol
(2)c(s)+o2(g) =co2(g);Δh2=-393.5 kj/mol
(3)h2(g)+o2(g)=h2o(l);△h3=-285.8kj/mol
试计算下列反应的反应热：
2c(s)+2h2(g)+o2(g) = ch3cooh(l);Δh=?
?思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题?
?课堂练习】
1、 在 101 kpa时，1mol ch4 完全燃烧生成co2和液态h2o，放出 890 kj的
热量，ch4 的燃烧热为多少?1000 l ch4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
c6h12o6(s)+6o2(g)= 6co2(g)+6h2o(l); Δh=-2 800 kj/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
?本节小结】
?作业】
1.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kj,则氢气的燃烧热为________kjmol-1。
2、已知
2h2(g)+o2(g)===2h2o(l);Δh=-571.6 kjmol-1
co(g)+ o2(g)===co2(g) ;Δh=-282.9 kjmol-1
某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74 kj的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为
a.2∶1 b.1∶2 c.1∶1 d.2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为ch4+2o2 co2+2h2o,c3h8+5o2 3co2+4h2o
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是( )
a.减少空气进入量，增大石油气进气量
b.增大空气进入量，减少石油气进气量
c.减少空气进入量，减少石油气进气量
d.增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l);Δh=-q1 kjmol-1
h2(g)+ o2(g)===h2o(g);Δh=- q2 kjmol-1
h2(g)+ o2(g)===h2o(l);Δh=- q3 kjmol-1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 l(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kj)为
a.0.4q1+0.05q3 b.0.4q1+0.05q2
c.0.4q1+0.1q3 d.0.4q1+0.2q2
5、已知热化学方程式：
①h2(g)+ o2(g)===h2o(g);Δh=-241.8 kjmol-1
②2h2(g)+o2(g)===2h2o(g) ;Δh=-483.6 kjmol-1
③h2(g)+ o2(g)===h2o(l); Δh=-285.8 kjmol-1
④2h2(g)+o2(g)===2h2o(l) ;Δh=-571.6 kjmol-1
则氢气的燃烧热为
a.241.8 kjmol-1 b.483.6 kjmol-1
c.285.8 kjmol-1 d.571.6 kjmol-1
6、已知下列两个热化学方程式：
h2(g)+ o2(g)=h2o(1); △h= -285.8 kjmol-1
c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1);△h= -2220 kjmol-1
实验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kj，则混合气体中h2与c3h8的体积比是( )。
a.1∶1 b.1∶3 c.3∶1 d.1∶4
7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l); Δh=-2804kj/ mol
教师证教学设计范文篇2
一、教学目标
?知识与技能】
能够说出中长跑的动作要领，能够学会呼吸方法和步伐节奏的配合。
?过程与方法】
通过分组练习，学练结合，发展体能，提高有氧代谢能力。
?情感态度与价值观】
在练习过程中形成互帮互助的意识，养成勇于克服困难的优良品质。
二、教学重难点
?重点】
途中跑，中长跑的呼吸与步伐节奏的合理配合。
?难点】
合理分配体力。
三、教学过程
(一)开始部分
1.课堂常规：体委整队，报告人数，师生问好，教师简要介绍教学内容，检查服装，安排见习生。
同学们你们听说过“马家军”的故事吗?对!“马家军”就是由曲云霞、王军霞等组成的中长跑团体，多次在国际大赛上获得团体、个人冠军，同学们课外知识非常丰富。其实，我们的中长跑运动员之所以能获得世界大赛的胜利，不仅要经历长期的训练，具备相应的技术，还要具有较强的意志品质。今天我们就在学习中长跑技术中，来看看我们班哪位同学具有超强的意志力!
2.队列队形练习：进行原地转法练习。
教学组织：四列横队。
教学要求：队列整齐，步伐一致。
(二)准备部分
1.游戏—捕鱼
游戏方法：学生在指定的区域充当鱼，可以随意跑动，2名同学手牵手做渔网，一起跑动进行捉鱼。
游戏规则：学生不能跑出指定区域，按教师要求进行。
2.配乐韵律操：伸展运动、下蹲运动、体侧运动、体转运动、腹背运动、全身运动、跳跃运动、整理运动。
教学组织：四列横队体操队形，教师边做示范，边提示注意事项，语言激励学生，及时表扬鼓励。
教学要求：拍节准确，动作到位，节奏感强。
(三)基本部分
1.学生自主尝试800米跑
提问：同学们刚刚在跑800米时遇到什么问题?
学生回答：呼吸没有节奏，没有合理分配体力。
教学组织：呈两列纵队进行
2.教师总结讲解技术动作
动作要点
起跑：站立式起跑，两腿前后开立站立。
途中跑：上体稍前倾，两臂两腿蹬摆协调自然，弯道跑时右臂摆动幅度稍大。跑步节奏稳定，合理分配体力。
终点跑：接近终点时加强摆臂冲过终点。
3.学生根据教师讲解示范进行分解练习。
(1)400米慢速跑。
教学组织：慢跑中体会正确的呼吸方法与跑的节奏配合。
教学要求：教师带领下进行，强调呼吸节奏。
(2)800米距离，男女分组结队跑。
教学组织：6人一个小组，自己讨论奔跑过程中，呼吸与摆臂的节奏与技巧，
教学要求：摆臂不可过大，呼吸与摆臂摆腿协调。
(3)优秀组展示，组间相互评价。
教学组织：先讨论，后一路纵队依次进行验证，得出最佳奔跑方式。
教学要求：解决呼吸深度不够，步频过快，手臂摆动幅度小等问题。
(4)定时跑。
教学组织：男1000米5分钟，女800米4分30秒。
教学要求：上体稍前倾，两臂两腿蹬摆协调自然，弯道跑时右臂摆动幅度稍大。跑步节奏稳定，合理分配体力。
4.辅助教材—肩肘倒立、手倒立。
(四)结束部分
1.放松活动—轻音乐拉伸练习。
教学组织：四列横队体操队形。
教学要求：放松活动，身心充分放松。
2.课堂小结：教师总结学练情况，表扬先进，激励全体学生。
3.宣布下课、师生再见、回收器材。
四、预计负荷
练习密度：35%～40%;平均心率：125～140次/分;运动强度：中等偏上。
五、场地器材
标志物2个、录音机1台、磁带2盒、田径场。
教师证教学设计范文篇3
一、教材分析：
必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途;另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“(组成)结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
二、学生情况分析：
高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
三、具体教学目标：
知识与技能目标：
能例举苯的主要物理性质(颜色、状态、熔点、沸点);掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征; 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。
过程与方法目标：
通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法;
以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系;参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
情感态度与价值观目标：
明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神;
能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质; 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义;认识技术的更新对科学发展的推动作用。
四、教学重点与难点：
教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。
教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质
教学方法：以化学史为载体的科学探究法
五、教学理念与教学方式：
20_年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际
出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。
根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。
本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实(或发展)串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出c6h6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。
六、教学信息技术
依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。
教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。
教师证教学设计范文篇4
一、指导思想
排球运动是《体育与健康》教学内容不可缺少的组成部分，是学生非常喜爱的学习内容之一。通过排球基本理论知识和基本技术的学习，了解排球运动的文化，懂得排球运动的特点，掌握简单的排球技术原理。逐步提高基本技术的动作质量和综合运用所学各项基本技术的能力，使学生都能体验到排球运动的乐趣和价值，不断提高排球运动技术和参与比赛的能力。同时发展学生速度、灵敏、耐力、柔韧等身体素质;对于提高身体机能，培养勇于竞争，顽强拼搏，积极进取团结合作等精神。
二、教材分析
本课教学内容是排球运动中的发球技术，此技术在比赛可直接作为进攻，发球质量的好坏，直接影响着对方的一传，一传质量不好会大大影响技战术的发挥。所以学好发球技术是我们初中排球教学的重点之一。激发学生主动、积极的学习，通过学习正面上手发球的技术和方法，明确正面上手发球对自身发展的价值。根据学生表现出来的不同能力，通过设置不同的教学目标，采取“进退法”教学方法，引导学生自主、探究学习。本课是正面上手发球的第一节课，着重从正面上手发球技术中的抛球、挥臂，手型、击球点为关键，为以后的教学训练和学生的终身体育打下良好的基础。
三、学情分析
本课为正面上手发球单元教学中的第一次课，本次课所授班级为九年级学生，有40人，经过初中两年基本技术的学习，学生对排球掌握已经有了一定的技能基础。并且九年级学生具有较强的模仿能力、观察能力和理解能力，及班级的学习氛围浓厚，但是学生体育基础水平很不平衡，存在两极分化的现象。通过本次课的教学，让80%的学生初步理解和掌握正面上手发球的技术，所以本次课练习以理解和掌握正面上手发球技术为主要目的，充分发挥学生的主体作用，挖掘每个学生的潜能。
四、教学目标
1、认知目标:了解正面上手发球的动作要领。
2、技能目标：在熟悉球性的基础上，初步掌握上手发球技术，在研究性学习中明确上手发球的击球部位，提高分析问题、解决问题的能力。
3、情感目标:培养学生积极主动的学习习惯，不骄不躁、坚持不懈的精神。
五、教学重难点
重点：抛球、挥臂、击球部位
难点：抛球、挥臂时全身协调用力
六、教学方法
运动水平、运动能力的差异，决定了本课的教学手段以分层教学为宗旨，示范、讲解、练习、提示、个别指导等方法进行教学。发挥学生所特有的运动技能和身体素质条件，因材施教。
1、“进退法”发球教学采取“进退法”发球教学方法(站在进攻限制线后正面上手发球，发球过线后后退一步再发球，没有过网则前进一步再发球，如此类推，直到端线或标志线)
2、示范、挂图结合讲解。
3、组织形式：集中示范与讲解;个别纠错。
七、教学流程
1、准备部分(6′)：上课常规→绕半个足球场慢跑三圈→球操，充分活动开身体各部位，为下一部分的技术教学做好心理、生理上的准备。
2、基本部分(34′)：依据四幅教学挂图学生自主、合作、探究学习→练习按“进退法”发球要求进行发球尝试，两人一组面对面隔线练习→教师讲解、示范并指出练习中的主要问题→用辅助练习手段(先集体徒手练习，两人一组持球抛球、挥臂、击球练习)突破重点、难点→按“进退法”发球要求进行发球学习、老师积极引导，个别指导→学生展示、相互评介→素质练习(深蹲、蛙跳)
3、结束部分(5′)：
①广播体操队形做四肢放松操，充分放松身心;
②总结本课的学习情况，强化技术要点、学习价值，评价学生学习情况，布置课外作业，与学生一起清整场地器材
八、效果预计
学生能在教师指导下认真参与各个练习，课堂气氛活跃，师生感情融洽。通过排球正面上手发球学习，使85%学生初步掌握原地正面上手发球的手型、发球时触球部位和挥臂动作。预计课的练习密度为35%左右，平均心率达到130-140次/分。
场地器材：半片足球场，排球41只
教师证教学设计范文篇5
一、教材分析：
化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标
知识目标：
1.明确质量数和azx的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：
提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：
通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：
重点：明确质量数和azx的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学
六、课前准备：
学生学习准备：导学案
教师教学准备：投影设备
七、课时安排：一课时
八、 教学过程：
(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)
(二)、情景导入，展示目标
原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨
探究一：核素和同位素
1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数(a)= 质子数(z)+ 中子数(n)
(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;
当质子数(核电核数
(4)原子组成的表示方法
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